一、教材分析：

化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教科書安排了簡單易行的實驗2?1.在實驗過程中使學生體會到，要想準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。

二、教學目標：

1知識目標：1了解化學反應速率的涵義2、理解化學反應速率的表達式及其簡單計算 2能力目標：1、通過有關化學反應速率概念的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高

有關化學概念的計算能力

2、提高根據化學方程式的判斷、比較和計算化學反應速率的能力，掌握

比較化學反應快慢的方法。

3情感態度價值觀： 通過學習過程、實例學生初步學會運用化學視角，去觀察生活、生產

和社會中有關化學反應速率的問題

三、教學重難點

教學重點：化學反應速率的表示方法、計算。

教學難點：通過實驗測定某些化學反應速率

四、學情分析、教學方法分析：

在學生已有的物體運動速度的基礎上，引入化學反應速率的概念不會給學生帶來太大的困難，但化學反應速率的表示方法卻將是一個難點。用實驗2?1來引導學生，使他們得出只根據看到的氣泡產生的快、慢來表示反應的速率是模糊的、不準確的判斷。通過教科書圖2?1的提示，學生很容易想到可以從測量H2的體積來比較反應的快慢。這種測量可以是在相同的時間內看H2體積的多少，也可以看產生相同體積的H2所耗時間的多少。如果相同時間內測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，也都可以定量比較這個反應進行的快慢。學生通過交流，可以發現表示反應速率的方法有多種，因此，可以通過多種實驗測定某些反應的速率。在交流中得出：反應速率表示方法的共同之處，都是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的量的變化來表示。顯然該反應以測量H2的體積最為簡便易行。然后，引導學生得出：化學反應速率通常總是用單位時間內反應前后的反應物或生成物的濃度（物質的量濃度）的變化來表示。

五、教學方法

1. 采用實驗探究式教學手段及運用多媒體輔助教學。在激發學生的求知欲望、提高學 1

生的學習興趣的同時，也培養了學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力。

2．學案導學

3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→實驗探究、引導歸納→學生討論、反

思總結。

六、課前準備

1．學生的學習準備：課前預習學案

2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案。準備實驗用品

及儀器

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

（一）預習檢查、總結疑惑

檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

（二）情景導入，展示目標 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來進行表示，化學反應速率有沒有快慢呢？學生思考身邊的實例后，思考如何來表示化學反應的快慢。這節課我們就來學習化學反應快慢的表示方法??化學反應速率（板書）。這節課的重點是化學反應速率的計算和表示方法，難點是化學反應速率的測定。

（三）合作探究，精講點撥

[設疑]物理課中所學的速率的共同特點。

都有一個確定的起點（速率=0）；都有一個和速率大小相匹配的時間單位；都有說明體系某種變化的可計量的性質。

[引入]提出問題討論：（1）怎樣判斷化學反應的快慢？（2）通過對實驗現象的觀察你能否判斷出一個反應比另一個反應快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時間內物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學上怎樣定量的表示化學反應進行得快慢呢？

學生活動：自學《預習學案》

教師板書：一、化學反應速率

1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

2、數學表達式：

V == △C/ △t

3、反應速率的單位：

是：mol/（L?s） 或 mol/（L?min） 或 mol/（L?h）

二、化學反應速率的簡單計算方法

（1）數學表達式法：V == △C/ △t

計算化學反應速率的步驟:

起始濃度c（起始）

變化濃度Δ c

終了濃度c（終了）---- 三部曲

2

學生計算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應速率。

②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應速率。

2.向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比

教師設問：上述兩題用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規律？

學生思考、討論、比較得出結論，教師板書：

（2）對某一具體的化學反應來說，用不同物質的濃度變化來表示化學反應速率時，數值往往不同，其數值之比等于化學方程式中化學計量數之比，

教師強調：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。

學生計算：

密閉容器中，合成氨反應∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始濃度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

學與問∶

一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數值可能 但含義 , 速率之比等于該反應方程式中對應 之比。

練習

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實驗室利用氯酸鉀制氧氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L?min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標態下）的氧氣，需要時間為 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密閉容器(內有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經2S，測得容器內有1mol的SO3，則該反應的速率可怎樣表示？

(4)在下列過程，需要加快化學反應速率的是

A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業煉鋼

(5)某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y==2Z ；反應從開始計時，

2分鐘內Z的平均反應速率為____ mol/(l.min)

教師板書

三、化學反應的速率的測量

教師設問：化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法

有哪些？

學生看課本第20頁內容，總結如下

１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；

２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發射、導電能力等）；

３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。

學生從實驗中找出反應速率的測定方法:

學生分組實驗：實驗2?1，注意事項：

1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 裝置氣密性要好，且計時要迅速準確 ○

實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。實驗步驟：○

2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ○

2所用的時間比○1所用的時間學生觀察現象：鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體。○

短

實驗結果：

4

實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。

［思考與交流］還可根據反應速率相關量的哪些變化來測定該反應速率？

鋅跟硫酸反應的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率

（四）反思總結，當堂檢測。

教師組織學生反思總結本節課的主要內容，并進行當堂檢測。

設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

（五）發導學案、布置預習。

我們已經學習了化學反應快慢的表示方法及化學反應速率的計算，那么化學反應的快慢受什么因素的影響呢？在下一節課我們一起來學習影響化學反應速率的因素。這節課后大家可以先預習這一部分，著重分析科學家是如何設計實驗，如何得出恰當的結論的。并完成本節的課后練習及課后延伸拓展作業。

設計意圖：布置下節課的預習作業，并對本節課鞏固提高。教師課后及時批閱本節的延伸拓展訓練。