酸的通性 pH

【目的要求】:

1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．了解金屬活動(dòng)順序的意義并能初步運(yùn)用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；

3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；

4.了解PH值與溶液酸堿性的關(guān)系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)的意義。

【重、難點(diǎn)】: 1.酸的分類和命名；

2.溶液的PH值；

【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)，分析對(duì)比，總結(jié)歸納，練習(xí)鞏固

【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

【教學(xué)過(guò)程】:

復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)酸的概念，舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的酸。

投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點(diǎn)？電離出氫離子個(gè)數(shù)如

何？

H2SO4 HCl

HNO3 H2S

H2CO3 HF

H3PO4 HI

H2SO3 HBr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含 氧 酸 無(wú) 氧 酸

一元酸 HNO3 HCl HF HI

二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S

三元酸 H3PO4

練習(xí)：《掌握化學(xué)》250/2

學(xué)生活動(dòng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律

(1)Al + HCl Fe + H2SO4

(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3

(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2

(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4

提問(wèn)：回憶鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學(xué)性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來(lái)看，有何共同點(diǎn)？

提問(wèn)：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？

演示實(shí)驗(yàn)： Cu + HCl ; Ag + HCl

討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？

講解：金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？

Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3

Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl

Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4

提問(wèn)：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？

講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）

2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系

演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無(wú)色為止