一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分.?小題只有一個選項符合題意)
1.下列變化屬于物理變化的是( )
A.糧食釀酒 B.鐵釘生銹 C.酒精揮發 D.蠟燭燃燒
2.將下列物質分別加入水中，能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰塊
3.裝運化學藥品氫氧化鈉的車輛應貼的圖標是( )
A. B. C. D.
4.鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為－2價，則鈦元素的化合價為( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5.從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是( )
A.氫氣 B.天然氣 C.汽油 D.煤油
6.如圖實驗操作錯誤的是( )
A.
聞氣體氣味 B.
添加酒精 C.
加熱液體 D.
滴加液體
7.下列說法錯誤的是( )
A.原子核由質子、中子構成
B.花香四溢主要是分子之間的間隔
C.保持水化學性質的微粒是水分子
D.化學反應前后原子的種類不會改變
8.下列說法錯誤的是( )
A.氮氣的化學性質穩定可作保護氣
B.購物時使用棉布袋有利于減少“白色污染”
C.工業上用汽油或燒堿溶液等清洗油污
D.廚房內燃氣泄漏時應立即打開排氣扇
9.一些食物的近似PH如圖所示，其中顯堿性的食物是( )
A.葡萄汁 B.蘋果 C.牛奶 D.雞蛋清
10.下列化學用語書寫錯誤的是( )
A.硫酸根離子：SO42－B.鐵的元素符號：Fe3+
C.碳酸的化學式：H2CO3D.3個二氧化硫分子：3SO3
二、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分.?小題只有一個選項符合題意)
11.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素(化學式C15H12O5)，是一 種治療瘧疾的特效藥、下列說法錯誤的是( )
A.青蒿素屬于有機物
B.青蒿素的相對分子質量是282
C.青蒿素由42個原子構成
D.青蒿素中碳、氫元素的質量比為90：11
12.下列有關實驗操作“先”與“后”的說法中正確的是( )
A.測定溶液的PH，先將試紙用水濕潤，后用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上
B.加熱氯酸鉀制取氧氣時，用排水法收集氣體;實驗完畢后，先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中移出
C.一氧化碳還原氧化鐵時，先加熱氧化鐵粉末至紅熱，后通入一氧化碳氣體
D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌
13.“人造空氣”幫助人類實現了“太空漫步”的夢想，按體積計算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、還有CO2.下列說法錯誤的是( )
A.空氣是一種寶貴的資源
B.氧氣可用作火箭發射的燃料
C.相比空氣，“人造空氣”中的氮氣含量低
D.燃燒和緩慢氧化都屬于氧化反應
14.元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應.例如：2 + 2 ，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應.下列判斷錯誤的是( )
A.分解反應都屬于氧化還原反應
B.置換反應都屬于氧化還原反應
C.復分解反應都不屬于氧化還原反應
D.有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應
15.除去如表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是( )
選項 物質 雜質 除雜所用試劑和方法
A O2 水蒸氣 通過盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaC03 高溫煅燒
C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入過量的Na2C03溶液，過濾
D CuS04溶液 硫酸 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾
A.A B.B C.C D.D
16.分類法在科學研究中具有廣泛的應用.下列說法正確的是( )
A.鋁、銀均屬于金屬單質，它們都能與稀硫酸反應
B.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，它們的原子排列方式相同
C.硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都不能跟堿性肥料混合使用
D.一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，它們都能與氫氧化鈉溶液反應
17.圖A為鎂原子的結構示意圖，圖B為鎂元素在元素周期表中的部分信息.下列敘述錯誤的是( )
A.鎂離子核外有兩個電子層
B.鎂原子在化學反應中易失去電子
C.鎂元素的原子序數等于鎂元素原子的核內質子數
D.由于元素原子的核外電子層數與元素所在的周期數相同，可知鎂元素位于第2周期
18.如圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現顏色的改變.則x、y、z可能是( )
選項
A O2 H2SO4 紫色石蕊試液
B CO2 H2O 無色酚酞試液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊試液
D CO2 NaOH 無色酚酞試液
A.A B.B C.C D.D
19.如圖對應關系正確的是( )
A.
一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液質量的關系
B.
相同質量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應，氫氣的質量與反應時間的關系
C.
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質質量與加入氧化鈣質量的關系
D.
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質量的關系
20.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是( )
A.t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是 丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三種物質的混合溶液恒溫蒸發時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小
C.將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的質量分數關系是丙>甲=乙
D.若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結晶法提純甲
三、本題包括4小題(共34分)
21.化學就在我們身邊，化學與生活息息相關.
(1)如表為某食品包裝袋的部分說明：
商品名稱 ××餅干
配料 小麥粉、白砂糖、精煉植物油、雞蛋、食鹽、食品添加劑(碳酸氫銨、碳酸氫鈉、檸檬酸等)
規格 180g
保持期 10個月
請回答下列問題：
①在餅干的配料中，富含蛋白質的是
②碳酸氫鈉的俗稱 ;在醫療上，它是治療 癥的一種藥劑.
③考慮到營養均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味獨特、營養豐富的蔬菜饅頭，這種饅頭提供的主要營養素是糖類和 .
(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康，日常生活中常用 來區分硬水和軟水，可用 的方法降低水的硬度.
(3)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4?Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，X的化學式為 .
22.治理污染、保護環境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續發展.
(1)下列環境問題與燃煤有直接關系的是 (填序號)
A.酸雨 B.溫室效應 C.可吸入顆粒物增加
(2)煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑.如鈉堿循環法是利用亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO3，生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3)，反應的化學方程式為 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應的化學方程式為 .
(3)大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重.科學家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或將CO2轉化為有用物質.
①途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖.
下列有關該過程的敘述正確的是 ;(填序號)
A.該過程可實現CO2零排放
B.該過程只有2種物質可以循環利用
C.反應分離室中分離物質的操作是蒸發、結晶
D.該過程至少發生了4個化學反應
②途徑二：將CO2轉化為甲醇(CH3OH)，其反應的微觀過程如圖2所示，上述反應的化學方程式為 .
23.金屬在日常生活，工農業生產和科學研究方面應用廣泛.
(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和 .
(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 .
(3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗
實驗序號 實驗過程 實驗現象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應 15%鹽酸產生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a： b： c：
(4)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 .
②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是 (寫離子符號)
24.鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖1，回答下列問題：
(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為 (填序號)
a、機械能 b、熱能 c、化學能
(2)鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類 材料.
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4?3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是 .
③如表是一些金屬熔點的數據：
金屬 錫 鉛 鉍 鎘
熔點?℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為 (填序號)
A.300－320℃
B.230－250℃
C.60－80℃
D.20－40℃
④廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后再排放：
物質 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市場參考價(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4?(NH4)SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇 (填序號).
a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.
四、本題包括2小題(共18分)
25.實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證.
(1)實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要 .量取讀數時，如圖視線角度正確的是 (填序號)
(2)請根據如圖裝置或操作回答相關問題.
①選取圖2中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序為 .操作B的名稱是 ，該操作中當 時，應停止加熱.
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發生裝置是 (填序號)
26.某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產物的組成.
(1)裝置及反應原理探究
①B裝置中濃硫酸的作用為 .
②說明CO能還原CuO的現象為
③上述整套裝置中發生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式 .(不考慮CO2和H2O的反應.)
(2)產物成分探究
[查閱資料]Ⅰ、一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)
Ⅱ、Cu2O為不溶于水的紅色固體
Ⅲ、Cu2O+H2SO4?Cu SO4+Cu+H2O
[提出問題]紅色固體含有什么物質?
[猜想假設]假設一：紅色固體只含Cu
假設二：紅色固體只含Cu2O
假設三：
[實驗驗證]該小組為驗證上述假設，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解.
[實驗結論]根據上述實驗結果，可知紅色固體中一定含有 .
[數據處理]為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實驗后的一定質量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質量如表，請完善表中內容.
實驗人員 紅色固體(g) 剩余紅色固體(g) 實驗結論
甲 7.2 3.2
乙 4.08 2.48
[交流與反思]只要假設合理，方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論.
五、(共8分)
27.向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)
已知：
OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl?NaCl+NaH CO3
BD段(不含B點)反應的化學方程式為NaH CO3+HCl?NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
(1)53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為 g.
(2)A點對應溶液中溶質有 (填化學式).
(3)B點橫坐標為. (計算結果保留1位小數，下同)
(4)假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量.(寫出計算過程)
參考答案
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分.?小題只有一個選項符合題意)
1.下列變化屬于物理變化的是( )
A.糧食釀酒 B.鐵釘生銹 C.酒精揮發 D.蠟燭燃燒
【考點】化學變化和物理變化的判別.
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解：A、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化.
B、鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化.
C、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
D、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化.
故選C.
2.將下列物質分別加入水中，能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰塊
【考點】溶液的概念、組成及其特點.
【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物.
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A正確;
B、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，故B錯;
C、豆油不溶于水，與水混合形成乳濁液，故C錯;
D、冰塊與水混合形成純凈物，不屬于溶液，故D錯.
故選A.
3.裝運化學藥品氫氧化鈉的車輛應貼的圖標是( )
A. B. C. D.
【考點】幾種常見的與化學有關的圖標.
【分析】氫氧化鈉有腐蝕性，是腐蝕品，然后根據各選項圖標的含義解答.
【解答】解：A.氫氧化鈉有腐蝕性，圖標為腐蝕品，符合題意;
B.該圖標為有毒氣體，不合題意;
C.該圖標為易燃物，不合題意;
D.該圖標為爆炸品圖標，不合題意.
故選A.
4.鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為－2價，則鈦元素的化合價為( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
【考點】有關元素化合價的計算.
【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答.
【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素的化合價為－2，可設TiO2中Ti元素的化合價為x，則：x+(－2)×2=0，則 x=+4.
故選D.
5.從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是( )
A.氫氣 B.天然氣 C.汽油 D.煤油
【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響.
【分析】根據常見物質燃燒的產物分析.氫氣燃燒時與空氣中的氧結合生成水，不會造成污染，而且放出的熱量高.
【解答】解：
A、氫氣燃燒生成水，對環境沒有污染.故正確;
B、天然氣燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應.故錯誤;
C、汽油燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應.故錯誤
D、煤油燃燒釋放出二氧化碳、煙塵等氣體，會造成溫室效應、空氣污染等.故錯誤.
故選A.
6.如圖實驗操作錯誤的是( )
A.
聞氣體氣味 B.
添加酒精 C.
加熱液體 D.
滴加液體
【考點】加熱器皿-酒精燈;液體藥品的取用;給試管里的液體加熱.
【分析】A、根據聞氣體氣味的方法進行分析判斷;
B、根據酒精燈的使用方法進行分析判斷;
C、根據給試管中得液體加熱的方法進行分析判斷;
D、根據滴管的使用方法進行分析判斷.
【解答】解：A、用膠頭滴管向試管內滴加液體時，滴管要豎直、懸空不能伸入試管內，圖中所示操作正確;
B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精去，圖中所示操作錯誤;
C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 ，圖中所示操作正確;
D、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，圖中所示操作正確.
故選：B.
7.下列說法錯誤的是( )
A.原子核由質子、中子構成
B.花香四溢主要是分子之間的間隔
C.保持水化學性質的微粒是水分子
D.化學反應前后原子的種類不會改變
【考點】原子的定義與構成;分子的定義與分子的特性;化學反應的實質.
【分析】根據已有的物質的微觀構成粒子以及粒子的性質進行分析解答.
【解答】解：A、原子核由質子、中子構成，正確;
B、花香四溢主要是分子在不斷的運動，錯誤;
C、保持水化學性質的微粒是水分子，正確;
D、化學反應前后原子的種類不會改變，正確;
故選B.
8.下列說法錯誤的是( )
A.氮氣的化學性質穩定可作保護氣
B.購物時使用棉布袋有利于減少“白色污染”
C.工業上用汽油或燒堿溶液等清洗油污
D.廚房內燃氣泄漏時應立即打開排氣扇
【考點】常見氣體的用途;溶解現象與溶解原理;常見堿的特性和用途;防范爆炸的措施;白色污染與防治.
【分析】A、根據氮氣化學性質穩定進行分析;
B、根據造成“白色污染”的原因進行分析;
C、根據汽油可以溶解油污，燒堿可以乳化油污進行分析;
D、根據燃氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易發生爆炸進行分析.
【解答】解：A、氮氣化學性質穩定，可作保護氣.故A說法正確;
B、白色污染是指難降解的塑料對環境造成的污染，所以購物時使用棉布袋有利于減少“白色污染”，故B說法正確;
C、汽油可以溶解油污，燒堿可以乳化油污，所以工業上用汽油或燒堿溶液等清洗油污，故C說法正確;
D、燃氣具有可燃性，與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易發生爆炸，打開排氣扇會產生電火花，可能發生爆炸，故D說法錯誤.
故選D.
9.一些食物的近似PH如圖所示，其中顯堿性的食物是( )
A.葡萄汁 B.蘋果 C.牛奶 D.雞蛋清
【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系.
【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性;當溶液的pH小于7時，呈酸性;當溶液的pH大于7時，呈堿性;據此進行分析判斷即可.
【解答】解：
A、葡萄汁的pH為4，小于7，顯酸性，故選項錯誤.
B、蘋果汁的pH為3，小于7，顯酸性，故選項錯誤.
C、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故選項錯誤.
D、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故選項正確.
故選：D.
10.下列化學用語書寫錯誤的是( )
A.硫酸根離子：SO42－B.鐵的元素符號：Fe3+
C.碳酸的化學式：H2CO3D.3個二氧化硫分子：3SO3
【考點】化學符號及其周圍數字的意義.
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.故硫酸根離子可表示為：SO42－;故選項正確;
B、鐵的元素符號為：Fe;故選項錯誤;
C、碳酸是由顯+1價的氫元素和顯－2價的碳酸根組成的，根據化合價原則，其化學式為H2CO3，故選項正確;
D、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，若表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個二氧化硫分子可表示為3SO2，故選項錯誤;
故選BD
二、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分.?小題只有一個選項符合題意)
11.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素(化學式C15H12O5)，是一 種治療瘧疾的特效藥、下列說法錯誤的是( )
A.青蒿素屬于有機物
B.青蒿素的相對分子質量是282
C.青蒿素由42個原子構成
D.青蒿素中碳、氫元素的質量比為90：11
【考點】化學式的書寫及意義;有機物與無機物的區別;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算.
【分析】A.根據有機物的概念來分析;
B.根據相對分子質量的計算方法來分析;
C.根據物質的結構來分析;
D.根據化合物中元素的質量比來分析.
【解答】解：A.由青蒿素的化學式可知，它是一種含碳元素的化合物，屬于有機物，故正確;
B.青蒿素的相對分子質量=12×15+22+16×5=282，故正確;
C.青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤;
D.青蒿素中C、H元素的質量比為(12×15)：(1×22)=90：11;故正確.
故選C.
12.下列有關實驗操作“先”與“后”的說法中正確的是( )
A.測定溶液的PH，先將試紙用水濕潤，后用干凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙上
B.加熱氯酸鉀制取氧氣時，用排水法收集氣體;實驗完畢后，先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中移出
C.一氧化碳還原氧化鐵時，先加熱氧化鐵粉末至紅熱，后通入一氧化碳氣體
D.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入水，后將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，并不斷攪拌
【考點】溶液的酸堿度測定;濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋;制取氧氣的操作步驟和注意點;一氧化碳還原氧化鐵.
【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷.
B、根據實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項進行分析判斷.
C、根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗注意事項，進行分析判斷.
D、根據濃硫酸的稀釋方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪)進行分析判斷.
【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤.
B、加熱氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項說法錯誤.
C、一氧化碳還原氧化鐵時，應先通入一氧化碳氣體，再加熱，以防止一氧化碳與氧氣的混合氣體在加熱時發生爆炸，故選項說法錯誤.
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;故選項說法正確.
故選：D.
13.“人造空氣”幫助人類實現了“太空漫步”的夢想，按體積計算，其中含有70%的N2、20%以上的O2、還有CO2.下列說法錯誤的是( )
A.空氣是一種寶貴的資源
B.氧氣可用作火箭發射的燃料
C.相比空氣，“人造空氣”中的氮氣含量低
D.燃燒和緩慢氧化都屬于氧化反應
【考點】空氣的成分及各成分的體積分數;空氣對人類生活的重要作用;燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃.
【分析】空氣中有氧氣、氮氣等物質，是一種寶貴的資源;氧氣可用作火箭發射的助燃劑，不是燃料;相比空氣，“人造空氣”中的氮氣含量低正確，空氣中氮氣大約占78%;燃燒和緩慢氧化都屬于氧化反應正確.
【解答】解：A、空氣中有氧氣、氮氣等物質，是一種寶貴的資源，正確但不符合題意，故選項錯誤;
B、氧氣可用作火箭發射的助燃劑，不是燃料，錯誤符合題意，故選項正確;
C、“人造空氣”中的氮氣含量低正確，空氣中氮氣大約占78%，正確但不符合題意，故選項錯誤;
D、燃燒和緩慢氧化都屬于氧化反應正確，正確但不符合題意，故選項錯誤;
故選B
14.元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應.例如：2 + 2 ，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應.下列判斷錯誤的是( )
A.分解反應都屬于氧化還原反應
B.置換反應都屬于氧化還原反應
C.復分解反應都不屬于氧化還原反應
D.有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應
【考點】氧化反應;還原反應.
【分析】根據氧化還原反應中元素化合價的改變進行分析解答即可.
【解答】解：A、碳酸分解過程中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，錯誤;
B、置換反應中一定有元素化合價的改變，一定是氧化還原反應，正確;
C、復分解反應中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，正確;
D、有單質參加的化合反應則元素的化合價會發生改變，屬于氧化還原反應，正確;
故選A.
15.除去如表各組物質中的雜質，所用試劑和方法不可行的是( )
選項 物質 雜質 除雜所用試劑和方法
A O2 水蒸氣 通過盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaC03 高溫煅燒
C NaOH溶液| Ca(0H)2 加入過量的Na2C03溶液，過濾
D CuS04溶液 硫酸 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾
A.A B.B C.C D.D
【考點】物質除雜或凈化的探究;酸的化學性質;堿的化學性質;鹽的化學性質.
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
【解答】解：A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
C、Ca(0H)2能與過量的Na2C03溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
D、硫酸能與過量CuO粉末反應在加熱條件下生成硫酸銅和水，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
故選：C.
16.分類法在科學研究中具有廣泛的應用.下列說法正確的是( )
A.鋁、銀均屬于金屬單質，它們都能與稀硫酸反應
B.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，它們的原子排列方式相同
C.硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都不能跟堿性肥料混合使用
D.一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，它們都能與氫氧化鈉溶液反應
【考點】堿的化學性質;金屬的化學性質;常見化肥的種類和作用;碳元素組成的單質.
【分析】A、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷.
B、根據金剛石和石墨的微觀結構，進行分析判斷.
C、根據銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，進行分析判斷.
D、根據堿能與一些非金屬氧化物反應，進行分析判斷.
【解答】解：A、鋁、銀均屬于金屬單質，鋁能與稀硫酸反應，銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故選項說法錯誤.
B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，它們的原子排列方式不同，故選項說法錯誤.
C、硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，它們都不能跟堿性肥料混合使用，故選項說法正確.
D、一氧化碳、三氧化硫均屬于非金屬氧化物，但一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，故選項說法錯誤.
故選：C.
17.圖A為鎂原子的結構示意圖，圖B為鎂元素在元素周期表中的部分信息.下列敘述錯誤的是( )
A.鎂離子核外有兩個電子層
B.鎂原子在化學反應中易失去電子
C.鎂元素的原子序數等于鎂元素原子的核內質子數
D.由于元素原子的核外電子層數與元素所在的周期數相同，可知鎂元素位于第2周期
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖;元素周期表的特點及其應用.
【分析】根據已有的知識進行分析，元素周期表中一個小格中，左上角的數字數原子序數;右上角的字母表示原子符號;中間的漢字表示元素名稱;最下方的數字表示相對原子質量，根據原子結構示意圖中各部分的意義進行解答.
【解答】解：
A、在化學反應中，最外層電子數小于4個，鎂原子容易失去最外層的2個電子，形成鎂離子，鎂離子核外有兩個電子層，正確;
B、在化學反應中，最外層電子數小于4個，鎂原子容易失去2個電子，形成陽離子，正確;
C、鎂原子的原子序數為12，原子序數=核電荷數=核內質子數=12，正確;
D、由于元素原子的核外電子層數與元素所在的周期數相同，可知鎂元素位于第3周期，錯誤;
故選D.
18.如圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現顏色的改變.則x、y、z可能是( )
選項
A O2 H2SO4 紫色石蕊試液
B CO2 H2O 無色酚酞試液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊試液
D CO2 NaOH 無色酚酞試液
A.A B.B C.C D.D
【考點】堿的化學性質;酸堿指示劑及其性質;酸的化學性質.
【分析】根據已有的知識進行分析，燒杯中的液體上升，則是滴入的物質間反應導致燒瓶中的壓強減小，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿溶液變藍，酚酞試液遇堿性溶液變紅.
【解答】解：A、氧氣與硫酸不反應，燒瓶中的壓強不變，不會出現液體上升的現象，故A不符合;
B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚酞試液變色，故B不符合;
C、一氧化碳與氫氧化鈣不反應，燒瓶中的壓強不變，不會出現液體上升的現象，故C不符合;
D、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，壓強變小，液體會上升，生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故D符合.
故選D.
19.如圖對應關系正確的是( )
A.
一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液質量的關系
B.
相同質量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應，氫氣的質量與反應時間的關系
C.
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質質量與加入氧化鈣質量的關系
D.
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液的pH與加入水的質量的關系
【考點】堿的化學性質;飽和溶液和不飽和溶液;金屬的化學性質;生石灰的性質與用途;酸堿溶液的稀釋;溶液的酸堿性與pH值的關系.
【分析】A、根據MgS04與NaOH的反應分析;
B、根據金屬與酸反應的質量關系分析;
C、根據氧化鈣能與水反應生成了氫氧化鈣分析;
D、根據堿溶液加水稀釋時溶液pH的變化分析.
【解答】解：A、MgS04溶液中加入NaOH溶液生成了氫氧化鎂沉淀，當硫酸鎂完全反應后不再產生沉淀，故A正確;
B、相同質量的Mg、Fe分別與足量的同濃度稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多，故B錯誤;
C、氧化鈣固體與水反應生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質，溶質減少，溶液質量也隨之減少，故C錯誤;
D、堿溶液加水稀釋時溶液pH不能等于7，更不會小于7，故D錯誤.
故選A.
20.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是( )
A.t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是 丙>乙>甲
B.含有甲、乙、丙三種物質的混合溶液恒溫蒸發時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小
C.將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的質量分數關系是丙>甲=乙
D.若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結晶法提純甲
【考點】固體溶解度曲線及其作用;結晶的原理、方法及其應用;晶體和結晶的概念與現象;溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系.
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是 丙>乙>甲，故A正確;
B、含有甲、乙、丙三種物質的混合溶液恒溫蒸發時首先析出乙，說明在此溫度下乙最先達到飽和，不能說明乙的溶解度最小，故B錯誤;
C、t2℃時，甲、乙物質的溶解度相等，降低溫度會析出晶體，丙物質不會析出晶體，丙物質t3℃時的溶解度大于甲、乙物質在t2℃時的溶解度，所以將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的質量分數關系是丙>甲=乙，故C正確;
D、甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以固體甲中混有少量乙，可采用降溫結晶法提純甲，故D正確.
故選：B.
三、本題包括4小題(共34分)
21.化學就在我們身邊，化學與生活息息相關.
(1)如表為某食品包裝袋的部分說明：
商品名稱 ××餅干
配料 小麥粉、白砂糖、精煉植物油、雞蛋、食鹽、食品添加劑(碳酸氫銨、碳酸氫鈉、檸檬酸等)
規格 180g
保持期 10個月
請回答下列問題：
①在餅干的配料中，富含蛋白質的是 雞蛋
②碳酸氫鈉的俗稱 小蘇打 ;在醫療上，它是治療 胃酸過多 癥的一種藥劑.
③考慮到營養均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味獨特、營養豐富的蔬菜饅頭，這種饅頭提供的主要營養素是糖類和 維生素 .
(2)飲用硬度過大的水不利于人體健康，日常生活中常用 肥皂水 來區分硬水和軟水，可用 煮沸 的方法降低水的硬度.
(3)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4?Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X，X的化學式為 H2O .
【考點】生命活動與六大營養素;硬水與軟水;常用鹽的用途;質量守恒定律及其應用.
【分析】(1)根據食物的營養成分進行解答;胃液中的鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳.根據蔬菜和面粉中含有的營養素分析;
(2)根據硬水和軟水區別和硬水軟化的方法進行分析解答即可
(3)根據化學方程式可以判斷物質的化學式，化學反應前后元素的種類和原子的個數不發生改變.
【解答】解：(1)富含蛋白質的是雞蛋;故答案為：雞蛋
碳酸氫鈉的俗稱 小蘇打，胃液中的鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故它是治療 胃酸過多癥的一種藥劑.故答案為：小蘇打，胃酸過多;
在蔬菜和面粉中含有的營養素是維生素和糖類;故答案為：維生素;
(2)生活中可以用肥皂水鑒別硬水和軟水;飲用硬度過大的水不利于人體健康.因此人們常采用的煮沸方法將硬水軟化;
故答案為：肥皂水;煮沸
(3)2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4?Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6X可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水.
故答案為：H2O
22.治理污染、保護環境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續發展.
(1)下列環境問題與燃煤有直接關系的是 ABC (填序號)
A.酸雨 B.溫室效應 C.可吸入顆粒物增加
(2)煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑.如鈉堿循環法是利用亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO3，生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3)，反應的化學方程式為 Na2SO3+SO3+H2O?2NaHSO3 ，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應的化學方程式為 2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O .
(3)大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重.科學家們正在努力嘗試通過多種途徑減少CO2的排放或將CO2轉化為有用物質.
①途徑一：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，流程如圖.
下列有關該過程的敘述正確的是 BD ;(填序號)
A.該過程可實現CO2零排放
B.該過程只有2種物質可以循環利用
C.反應分離室中分離物質的操作是蒸發、結晶
D.該過程至少發生了4個化學反應
②途徑二：將CO2轉化為甲醇(CH3OH)，其反應的微觀過程如圖2所示，上述反應的化學方程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2O .
【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響;混合物的分離方法;堿的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】(1)根據煤燃燒的產物回答本題;
(2)根據反應原理寫出反應的化學方程式解答;
(3)①根據流程圖中的信息，進行分析;
②根據微觀示意圖可知：二氧化碳與氫氣轉化為甲醇(CH3OH)，則可書寫化學方程式.
【解答】解：
(1)將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質，還能產生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應，生成的二氧化硫能形成酸雨，產生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物;故選：ABC;
(2)利用亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液脫除煙氣中的SO3，生成亞硫酸氫鈉(NaHSO3)，反應的化學方程式為：Na2SO3+SO3+H2O?2NaHSO3;
Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應的化學方程式為2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O;
(3)①根據題干提供的信息進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳;增大反應物的接觸面積能促進反應的進行;氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;而氫氧化鈉溶液可來“捕捉”CO2;故該過程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環利用;
而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實現CO2零排放”;
在“反應室“中發生的反應有CaO+H20=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分離CaC03和NaOH用過濾操作;
該過程化學反應有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發生了4個.
②根據微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉化為甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化學方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O;
答案：
(1)ABC;
(2)Na2SO3+SO3+H2O?2NaHSO3;2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O;
(3)①BD;②CO2+3H2 CH3OH+H2O
23.金屬在日常生活，工農業生產和科學研究方面應用廣泛.
(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和 導電性 .
(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 氧化鋁 .
(3)某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗
實驗序號 實驗過程 實驗現象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應 15%鹽酸產生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a： 金屬活動性，活動性越強，反應速率越快 b： 金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快 c： 酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快
(4)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是 Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag .
②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是 Zn2+、Cu2+ (寫離子符號)
【考點】金屬的化學性質;影響化學反應速率的因素探究;金屬的物理性質及用途.
【分析】(1)根據金屬的物理性質解答;
(2)根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁解答;
(3)本題是對影響金屬與酸反應快慢的不同的因素的探究，實驗1用的是鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應，實驗2用的是鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應，實驗3是鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，據此結合控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量，進行分析解答;
(4)①根據鋅的活動性比銀強，利用鋅與硝酸銀的反應規律，寫出反應的化學方程式;
②根據三種金屬的活動性順序鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中可能發生的反應，得到固體和藍色溶液，對反應后溶液的組成進行猜測;
【解答】解：
(1)銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性;
(2)在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應生成的氧化鋁;
(3)實驗1：鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應，鎂粉產生氣體的速度快，說明活動性越強，反應速率越快;
實驗2：鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應，鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快;
實驗3：鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快.
(4)①鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag;
②由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發生了反應，反應后溶液中一定含有硝酸銅;由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反應且鋅粉可與硝酸銅反應，因此可判斷鋅粉已完全反應，溶液中一定含有硝酸鋅;硝酸銀是否完全反應則成為所要猜測的兩種可能，若硝酸銀完全反應，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀;
故答案為：
(1)導電性;
(2)氧化鋁;
(3)a.金屬活動性，活動性越強，反應速率越快;b.金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快;c.酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快(合理即可).
(4)①Zn+2AgNO3?Zn(NO3)2+2Ag;②Zn2+、Cu2+.
24.鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖1，回答下列問題：
(1)鉛蓄電池充電時是將電能轉化為 c (填序號)
a、機械能 b、熱能 c、化學能
(2)鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷 增大 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類 有機合成 材料.
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4?3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是 Ca(H2PO4)2 .
③如表是一些金屬熔點的數據：
金屬 錫 鉛 鉍 鎘
熔點?℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為 C (填序號)
A.300－320℃
B.230－250℃
C.60－80℃
D.20－40℃
④廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后再排放：
物質 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH
市場參考價(元/kg ) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4?(NH4)SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇 b (填序號).
a、CaCO3b、Ca(OH)2c、NH3d、NaOH.
【考點】物質發生化學變化時的能量變化;合金與合金的性質;溶液的酸堿性與pH值的關系;常見化肥的種類和作用;酸、堿性廢水的處理;合成材料的使用及其對人和環境的影響.
【分析】(1)根據鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能解答;
(2)由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb?2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大解答;
(3)①根據材料的分類解答;
②根據含有氮、磷、鉀元素的物質可以做化肥解答;
③根據表中信息分析解答;
(4)根據碳酸鈣與硫酸反應能生成硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸反應也能生成硫酸鈣，氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉，根據反應求算除消耗的物質，之后結合價格求算即可
【解答】解：
(1)鉛蓄電池也是化學電池，在充電時，消耗電能，得到化學能，故充電時將電能轉化為化學能.
(2)由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb?2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大;
(3)①從材料分類角度看，塑料是一類有機合成材料;
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，反應的化學方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4?3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是3Ca(H2PO4)2;
③保險絲的熔點不能過高，否則不能起到保護的作用，若是太低則很容易熔斷，故為60～80℃最好，故填：B.
(4)解：CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑
100 98
Ca(OH)2+H2SO4?CaSO4+2H2O
74 98
2NH3+H2SO4?(NH4)2SO4
34 98
2NaOH+H2SO4?Na2SO4+2H2O
80 98
假如都是處理硫酸的質量為98Kg，則需要碳酸鈣的錢數為100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氫氧化鈣的錢數為74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨氣的錢數為34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氫氧化鈉的錢數為80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氫氧化鈣所用的錢數最少.
故選：b.
答案：
(1)c;
(2)增大;
(3)①有機合成;②Ca(H2PO4)2;③C;
(4)b.
四、本題包括2小題(共18分)
25.實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證.
(1)實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要 玻璃棒、燒杯 .量取讀數時，如圖視線角度正確的是 a (填序號)
(2)請根據如圖裝置或操作回答相關問題.
①選取圖2中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序為 DAB .操作B的名稱是 蒸發 ，該操作中當 出現較多量的固體 時，應停止加熱.
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發生裝置是 C (填序號)
【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制;蒸發與蒸餾操作;氧氣的制取裝置;氯化鈉與粗鹽提純.
【分析】(1)實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所需的儀器即可;量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平.
(2)①根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據此進行分析解答.
操作B是蒸發操作，結合蒸發操作中停止加熱的時機，進行分析解答.
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，進行分析解答.
【解答】解：(1)實驗室配制50g質量分數為6%的NaCl溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯.
量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，如圖視線角度正確的是a.
(2)①粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)，正確的操作順序是DAB.
操作B的名稱是蒸發，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干.
②實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，可選用的發生裝置是C.
故答案為：(1)玻璃棒、燒杯;a;(2)①DAB;蒸發;出現較多量的固體;②C.
26.某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅，并探究其還原產物的組成.
(1)裝置及反應原理探究
①B裝置中濃硫酸的作用為 干燥一氧化碳 .
②說明CO能還原CuO的現象為 C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁
③上述整套裝置中發生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式 2CO+O2 2CO2 .(不考慮CO2和H2O的反應.)
(2)產物成分探究
[查閱資料]Ⅰ、一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)
Ⅱ、Cu2O為不溶于水的紅色固體
Ⅲ、Cu2O+H2SO4?Cu SO4+Cu+H2O
[提出問題]紅色固體含有什么物質?
[猜想假設]假設一：紅色固體只含Cu
假設二：紅色固體只含Cu2O
假設三： 紅色固體含有Cu2O和Cu
[實驗驗證]該小組為驗證上述假設，取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解.
[實驗結論]根據上述實驗結果，可知紅色固體中一定含有 Cu2O和Cu .
[數據處理]為進一步確定紅色固體的成分，甲、乙兩同不分別稱取各自實驗后的一定質量的紅色固體，加到足量稀硫酸中使其充分反應，經過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余紅色固體質量如表，請完善表中內容.
實驗人員 紅色固體(g) 剩余紅色固體(g) 實驗結論
甲 7.2 3.2 假設二成立
乙 4.08 2.48 假設三成立
[交流與反思]只要假設合理，方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論.
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;一氧化碳的化學性質;酸的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【分析】(1)①根據濃硫酸有吸水性進行分析;
②根據一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析;
③根據一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進行分析;
(2)【猜想假設】根據一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)進行分析;
【實驗結論】根據取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解進行分析;
【數據處理】根據氧化亞銅和反應生成硫酸銅、銅和水，依據題中的數據進行計算.
【解答】解：(1)①濃硫酸有吸水性，所以B裝置中濃硫酸的作用為：干燥一氧化碳;
②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以說明CO能還原CuO的現象為：C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁;
③一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O2 2CO2;
(2)【猜想假設】一氧化碳還原氧化銅.除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O)，可能只有一種物質，也可能是假設三：紅色固體含有Cu2O和Cu;
【實驗結論】取少量紅色固體，加到足量稀硫酸中，觀察到溶液變為藍色，紅色固體部分溶解，所以紅色固體中一定含有Cu2O和Cu;
【數據處理】
設參加反應的氧化亞銅質量為x
Cu2O+H2SO4?CuSO4+Cu+H2O 固體減少
144 80
x 4g
=
x=7.2g
所以紅色固體全部是氧化亞銅，假設二成立;
設參加反應的氧化亞銅質量為y
Cu2O+H2SO4?CuSO4+Cu+H2O 固體減少
144 80
y 1.6g
=
y=2.88g
所以紅色固體中含有氧化亞銅質量是2.88g、銅的質量是2g，假設三成立.
故答案為：(1)①干燥一氧化碳;
②C裝置中黑色粉末變成紅色，D裝置中澄清石灰水變渾濁;
③2CO+O2 2CO2;
(2)【猜想假設】紅色固體含有Cu2O和Cu;
【實驗結論】Cu2O和Cu;
【數據處理】假設二成立;假設三成立.
五、(共8分)
27.向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)
已知：
OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl?NaCl+NaH CO3
BD段(不含B點)反應的化學方程式為NaH CO3+HCl?NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
(1)53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為 5.3 g.
(2)A點對應溶液中溶質有 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 (填化學式).
(3)B點橫坐標為. 36.5 (計算結果保留1位小數，下同)
(4)假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量.(寫出計算過程)
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【分析】(1)根據溶質的質量分數計算;
(2)根據生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系分析A點對應溶液中溶質;
(3)根據在B點時Na2CO3與鹽酸恰好反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析;
(4)根據碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式及參加該反應鹽酸的質量計算C點對應的二氧化碳質量.
【解答】解：(1)53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g×10%=3.5g.
(2)由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3.
(3)由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x
Na2CO3+HCl?NaCl+NaH CO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x=36.5g
(4)設C點對應的二氧化碳質量為y.
NaHCO3+HCl?NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75g－36.5g)×5% y
解得：y=1.1g
故答為：(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C點對應的二氧化碳質量未1.1g.
