高中離子方程式匯總
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
CO2+2OH- CO32-+H2O
2.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-
反應分兩步進行，第一步為：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步為：CO＋CO2＋H2O===2HCO。
3.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2??Ca(HCO3)2
CO2+OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O
5.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O??2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O??HCO3-
6.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-
7.燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
OH-+SO2 HSO3-
8.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2 SO32-+CO2↑
9.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O??Na2SO4+2HCl+H2SO4
2ClO－+2SO2+2H2O??SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
10.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO
點擊查看：高中階段常見化學離子方程式
11.在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
12.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
13.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3＋+2H＋＋2I－ 2Fe2＋+I2+2H＋
14.氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
2F2+2H2O 4HF+O2↑
15.氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
16.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH??NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-??ClO－+Cl－+H2O
17.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2??2FeCl3+2Br2
2Fe2＋+4Br－+3Cl2??2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
18.FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2＋+2Br－+2Cl2??2Fe3＋+Br2＋4Cl－
19.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
20.在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2
Br2＋2I－ 2Br－+I2
21.氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2??4FeCl3+2FeBr3
2Fe2＋+Br2??2Fe3＋＋2Br－
22.鈉與水反應：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑
23.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4] +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑
24.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑
25.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
26.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?＝AlO+2H2O
27.Al（NO3）3溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
28.Al2O3溶于NaOH溶液中 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
30.硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
31.適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60.過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
32.Al2(SO4)3溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
33.足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
34.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應 Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓
35.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
36.FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋
37.實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H＋
38.硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
HS－+H2OH2S+OH－
39.硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+HI+NaI
HS－+I2 S↓+2I－
40.過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
41.銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+2NO2↑+2H2O
42.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
43稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+NO↑+2H2O
44.稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3?=3Fe3++2NO↑+4H2O
45.FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3??Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
46.電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
47.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋
48.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
49.氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
50.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
51.CuSO4溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
52.制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2??Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg2＋＋2OH-??Mg（OH）2↓w.
53.碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
54.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-??CaCO3↓+H2O
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+BaCO3+2H2O
57.、碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-??CaCO3↓+2H2O＋CO32-
59.Na2CO3溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋ HCO3-
60.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
61.Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62..CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO＋H2O===2HCO
63.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-??CaCO3↓+H2O＋CO32-
若Ca（OH）2過量，則反應為HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O
64.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO32--＋H+＝CO2↑＋H2O
65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
66.碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－
67.碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O
68.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2??2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-??Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
69.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-??Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
70.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-??Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
71.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）??Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-??CO32-＋2H2O＋NH3↑
72.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
73.NH4HSO3與NaOH等物質的量混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
74.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O
75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
76.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-??SO32-+NH3•H2O+H2O
77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
.78.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2??Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??BaSO4↓+2H2O 反應后的中性溶液中有一定量的SO存在。若繼續滴加Ba(OH)2溶液，則SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
80、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
81、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－??3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
82.大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+2HCl??2CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋??Ca2＋＋CO2↑+H2O
83.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
84.硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑
S2－+2H＋ H2S↑
85.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4??Fe2（SO4）3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋??2Fe3＋＋2H2O
86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4??2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+6H＋ 2Mn2++5NO3－+3H2O
87.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
88.Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
89.H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑
90.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＝CuS↓
91.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
92.Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O
93.MgCO3溶于稀硫酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
94.Na2O溶于稀硫酸 Na2O+2H+=2Na++H2O
95.Na2O2溶于稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
96.Cu溶于FeCl3溶液中Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
97.Fe溶于FeCl3溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+
98.Na溶于FeCl3溶液中 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2
99.AlCl3滴加到Na2S溶液中 2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
100.CuCl2滴加到Na2S溶液中 Cu2++S2－=CuS
101.FeCl3滴加到Na2S溶液中 2Fe3++3S2－=2FeS+S
102.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
103.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2O
104.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
105.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
106.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
107.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
離子共存與離子方程式必背知識
離子共存必考知識歸納
1.所有的弱酸根離子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－與h＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根離子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能與oh－大量共存，又不能與h＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能與
so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存，mg2＋不能與oh－、co??2;ˉ大量共存。
4.一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、
c6h5o－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；fe3＋必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在(常溫下，ph＝7時不能存在)。
5.能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h?)、clo－與s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反應不能共存；h＋與s?o??2;ˉ不能大量共存。
6.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。如fe3＋與scn－不能大量共存。
7.審題時應注意題中給出的附加條件。
(1)加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol?l－1的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液。
(2)無色溶液則沒有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色離子。
澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。
(3)遇淀粉-ki試紙變藍色的溶液具有較強的氧化性。遇ph試紙變藍色的溶液顯堿性。
離子方程式易錯點判別
1.ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2＋＋2clo－＋so2＋h2o===caso3↓＋2hclo
(錯，發生了氧化還原反應)
2.fes＋hno3(稀)：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑
(錯，發生了氧化還原反應)
3.na2so3＋hno3(稀):so??2;ˉ＋2h＋===so2↑＋h2o
(錯，發生了氧化還原反應)
4.fe(oh)2＋hno3(稀)：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o
(錯，發生了氧化還原反應)
5.fe(oh)3＋hi：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
(錯，發生了氧化還原反應)
6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2檢驗)：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
(對)
②ca(oh)2溶液中通入過量co2：oh－＋co2===hco?ˉ
(對)
7.naalo2溶液中通入過量co2：2alo?ˉ＋co2＋3h2o===2al(oh)3↓＋co??2;ˉ
(錯，生成hco?(－))
8.c6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o－＋co2＋h2o2c6h5oh＋co??2;ˉ
(錯，生成hco?ˉ)
9.氨水中通入過量so2：nh3?h2o＋so2===nh?＋＋hso?ˉ
(對)
10.naalo2溶液中加入少量鹽酸：alo?ˉ＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
(對)
11.向碳酸鈉溶液中通入少量so2：2co??2;ˉ＋so2＋h2o===2hco?ˉ＋so??2;ˉ
(對)
12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反應呈中性：h＋＋so??2;ˉ＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o
(錯，物質配比不正確)
13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對)
14.febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
(錯，物質配比不正確)
15.fei2溶液中通入少量氯氣：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
(錯，反應物、生成物均不正確)
16.naclo溶液與fecl2溶液混合：2clo－＋fe2＋＋2h2o===fe(oh)2↓＋2hclo
(錯，發生氧化還原反應)
17.hf與naoh反應：h＋＋oh－===h2o
(錯，hf為弱酸)
18.naoh與h3po4等物質的量反應：ohˉ＋h3po4===h2po?ˉ＋h2o
(對)
19.nh4hco3與足量naoh溶液反應：hco?ˉ＋oh－===co??2;ˉ＋h2o
(錯，nh?＋參與反應)
20.nh4hso3與少量naoh溶液反應：nh?＋＋oh－===nh3?h2o
(錯，hso?ˉ參與反應)
21.nahco3與nahso4溶液混合：co??2;ˉ＋2h＋===h2o＋co2↑
(錯，hso?ˉ不能拆)
22.na2s水解：s2－＋h2o===hs－＋oh－
(錯，可逆反應)
23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh?＋＋oh－===nh3?h2o
(錯，al?＋也參與反應)
24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對)
25.過氧化鈉溶于水：2o?ˉ＋2h2o===4oh－＋o2↑
(錯，na?o?不拆)
26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：so2＋h2o＋clo－===so??2;ˉ＋cl－＋2h＋
(錯，h＋與cloˉ反應)
27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o
(對)
28.等物質的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應：3ba2＋＋6oh－＋2al3＋＋3so??2;ˉ===3baso4↓＋2al(oh)3↓
(對)
29.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe＋8h＋＋2no?ˉ===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
(錯，fe被氧化為fe?＋)
30.用惰性電極電解mgcl2溶液：2h2o＋2cl－===cl2↑＋h2↑＋2oh－
(錯，生成mg(oh)?沉淀)
離子方程式知識點總結
知識點概述
1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物(co2、so2等)、某些非金屬氫化物(如nh3)、絕大多數有機物。
2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸(如hac、h2s)、弱堿(如nh3?h2o)、al(oh)3、h2o等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。
3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
知識點總結
(一).離子反應發生的條件
1.離子反應生成微溶物或難溶物。
2.離子反應生成氣體。
3.離子反應生成弱電解質。
4.離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當mg2+遇到水溶液里的oh-時會結合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
2.生成絡離子的反應：
fecl3溶液與kscn溶液的反應：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢?主要是生成了難電離的fe(scn)2+絡離子。
3.優先發生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子，而不是發生雙水解生成fe(oh)3沉淀和h2s氣體。2fe3++s2-=2fe2++s↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
(二).離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
(三).離子反應方程式的類型
1.復分解反應的離子方程式。2.氧化還原反應的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。4.絡合反應的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。
常見考點考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。
常見誤區提醒
1.電解質必須是化合物，而化合物不一定是電解質;
2.電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態下;
3.電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4.能導電的物質不一定是電解質，例如金屬能導電，但不是化合物;
5.單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
【典型例題】
例：下列反應的離子方程式正確的是
a.鈉與水的反應：na+h2o=na++oh-+h2↑
b.氯氣與水反應：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c.氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+
解析：
鈉與水的反應：na+h2o=na++oh-+h2↑h原子個數不平，故a錯;氯氣與水反應：cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在離子方程式中不能拆，故b錯;氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o，c對;用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+電荷不等，故d錯。
答案：c
