高中化學(xué)方程式記憶竅門(mén)

1：實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化??還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化??還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4：索引法

索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門(mén)別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫(xiě)在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5：口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

6：對(duì)比法

兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對(duì)比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

高中化學(xué)方程式背誦技巧

必殺技1：記主要生成物

實(shí)例：①2KMnO4==（加熱）K2MnO4＋MnO2＋O2↑

②Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

④2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

過(guò)目不忘原理：減少記憶量

化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計(jì)量數(shù)通過(guò)觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：

①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見(jiàn)到的新反應(yīng)(通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng))。

必殺技2：利用反應(yīng)原理確定生成物

實(shí)例1：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

說(shuō)明：大多數(shù)氧化還原反應(yīng)不需記憶，只要掌握幾種常見(jiàn)氧化劑的還原產(chǎn)物和常見(jiàn)還原劑的氧化產(chǎn)物即可。

實(shí)例2：寫(xiě)出乙酸與CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

①反應(yīng)物是CH3COOH和CH3CH218OH

②據(jù)反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是CH3CO18OCH2CH3和H2O。

反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OH濃硫酸△CH3CO18OCH2CH3+H2O

記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫

說(shuō)明：有機(jī)反應(yīng)方程式不需記憶，只要掌握反應(yīng)原理(斷鍵方式)即可。

過(guò)目不忘原理：利用反應(yīng)原理確定生成物，掌握反應(yīng)方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學(xué)方程式還用記嗎？)

適應(yīng)范圍：所有反應(yīng)，尤其是氧化還原反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等

忠告：化學(xué)方程式的記憶不能死記硬背，而應(yīng)在反應(yīng)原理指導(dǎo)下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見(jiàn)過(guò)的反應(yīng)也包含在反應(yīng)原理之中)，且不易忘記。利用反應(yīng)原理幫助記憶反應(yīng)方程式，反過(guò)來(lái)通過(guò)記憶反應(yīng)方程式加深對(duì)反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用，進(jìn)入良性循環(huán)，實(shí)現(xiàn)共贏。

必殺技3：同類反應(yīng)記通式，同類物質(zhì)記典型

過(guò)目不忘原理：分類記憶，以一當(dāng)十

同類反應(yīng)的原理相似，常可用一個(gè)通式表示，記住一個(gè)通式就記住了一類反應(yīng)的化學(xué)方程式；同類物質(zhì)的性質(zhì)相似，記住典型物質(zhì)的性質(zhì)，也就記住了一類物質(zhì)的性質(zhì)。這樣就做到了以一當(dāng)十，甚至以一當(dāng)百。

適應(yīng)范圍：所有反應(yīng)

必殺技4：違規(guī)反應(yīng)不違理??理解萬(wàn)歲

實(shí)例：①中和反應(yīng)的通式是酸+堿==鹽+水

但3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O

解釋：除發(fā)生中和反應(yīng)外，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

②含氧酸分解一般通式為含氧酸==酸性氧化物+水

但4HNO3==4NO2↑＋O2↑＋2H2O

解釋：4HNO3==2N2O5＋2H2O，生成的N2O5不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解：

2N2O5==4NO2＋O2，總反應(yīng)是上述兩個(gè)反應(yīng)的綜合。

③大多數(shù)硝酸鹽分解的通式：硝酸鹽==金屬氧化物＋NO2＋O2

但2AgNO3==2Ag＋2NO2＋O2

解釋：因Ag2O不穩(wěn)定，繼續(xù)分解成Ag和O2

④酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但SiO2＋4HF==SiF4↑＋H2O

解釋：SiO2不與一般酸(即H+)反應(yīng)，但SiO2中Si的易與HF中的F結(jié)合成SiF4，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Si與F結(jié)合成SiF4。

類似反應(yīng)還有：Si＋4HF==SiF4↑

2H2↑Na2SiO3＋6HF==2NaF＋SiF4↑＋3H2O

⑤置換反應(yīng)一般是活潑金屬置換出較不活潑金屬，但工業(yè)上用鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鈉：Na(熔融)＋KCl△NaCl＋K↑

解釋：絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是可逆的，控制溫度使鈉熔融，使鉀變成蒸氣揮發(fā)，就抑制了K與NaCl的反應(yīng)(K與NaCl不接觸)，促使Na與KCl反應(yīng)。該原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中被廣泛應(yīng)用：如制取金屬鈉除電解法外，還可用鎂(或鐵)與熔融的NaCl反應(yīng)來(lái)制取；實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，促進(jìn)酯化反應(yīng)的進(jìn)行，而抑制逆反應(yīng)的發(fā)生。

過(guò)目不忘原理：違規(guī)反應(yīng)是指不符合反應(yīng)通式的反應(yīng)，這類反應(yīng)比較特殊，必須強(qiáng)化記憶。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有其合理性，掌握違規(guī)反應(yīng)的反應(yīng)原理對(duì)記憶違規(guī)反應(yīng)可起到事半功倍的效果。

違規(guī)反應(yīng)的特點(diǎn)：

①特殊物質(zhì)(最活潑物質(zhì)、最不活潑物質(zhì)、不穩(wěn)定物質(zhì)等)的反應(yīng)常違規(guī)

②違規(guī)反應(yīng)往往是兩個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的疊加；有些是特殊物質(zhì)的特性

③從違規(guī)反應(yīng)中可以發(fā)現(xiàn)更多的反應(yīng)原理，利用發(fā)現(xiàn)的原理可以更好地掌握化學(xué)反應(yīng)，解決學(xué)習(xí)和研究中遇到的問(wèn)題。

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)探索物質(zhì)變化規(guī)律的一門(mén)自然科學(xué)，其思維方式和記憶方法以理解為主，與文科以機(jī)械記憶為主存在很大差別。有些化學(xué)基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)認(rèn)為化學(xué)方程式不需記憶，而那些基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)往往為記住化學(xué)方程式而焦頭爛額，其根本原因在于是否掌握了化學(xué)反應(yīng)原理。因此記憶化學(xué)方程式最根本的方法是掌握化學(xué)反應(yīng)原理。